Натрий бикарбонаты, молекуляр формуласы NAHCO₃, органик булмаган кушылма төре.

Натрий бикарбонаты, молекуляр формуласы NAHCO₃， - органик булмаган кушылма, ак кристалл порошоклы, иссез, тозлы, суда җиңел эри. Дымлы яки кайнар һавада әкренләп таркала, углекислый газ барлыкка китерә һәм 270°C кадәр җылынып тулысынча таркала. Әче булганда, ул көчле таркала, углекислый газ барлыкка килә.
Натрий бикарбонаты химия анализы, органик булмаган синтез, сәнәгать җитештерүе, авыл хуҗалыгы һәм терлекчелек җитештерүе өлкәсендә киң кулланыла.

Физик үзлекләр:натрий бикарбонатыак кристалл, яки тонык моноклиплатив кристаллар бераз кристалллар, алар иссез, бераз тозлы һәм салкын, суда һәм глицеринде җиңел эри, ә этанолда эреми. Суда эрүчәнлеге 7,8 г (18℃), 16,0 г (60℃), тыгызлыгы 2,20 г/см3, пропорциясе 2,208, сыну күрсәткече α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, стандарт энтропия 24,4 Дж/(моль · К), 229,3 кДж/моль җылылык, 4,33 кДж/моль эрегән җылылык, һәм аннан соң кайнар сыйдырышлык (Cp) 20,89 Дж/(моль·°C)(22°C).

Химик үзлекләре:
1. Әче һәм селте
Натрий бикарбонатының сулы эремәсе гидролиз аркасында көчсез селтеле: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, 0,8% сулы эремәнең рН кыйммәте 8,3 тәшкил итә.
2. Кислота белән реакциягә керегез
Натрий бикарбонаты кислота белән, мәсәлән, натрий бикарбонаты һәм гидрохлорид белән реакциягә керә ала: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Селтегә реакция
Натрий бикарбонаты селте белән реакциягә керә ала. Мәсәлән, натрий бикарбонаты һәм натрий гидроксиды реакциясе: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O; һәм кальций гидроксиды реакцияләрендә, әгәр натрий натрий бикарбонаты күләме тулы булса, түбәндәгеләр була: 2NAHCO3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Әгәр аз күләмдә натрий бикарбонаты булса, түбәндәгечә була: Nahco3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O.
4. Тозга реакция
A. Натрий бикарбонаты алюминий хлориды һәм алюминий хлориды белән гидролизны икеләтә арттыра һәм алюминий гидроксиды, натрий тозы һәм углекислый газ барлыкка китерә ала.
3AHCO3 + AlCl3 = Al (OH) 3 ↓ + 3ACL + 3CO2 ↑; 3AHCO3 + Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓ + 3AClo3 + 3CO2 ↑.
B. Натрий бикарбонаты кайбер металл тоз эремәләре белән реакциягә керә ала, мәсәлән: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Җылылык белән таркалу
Натрий бикарбонатының табигате температурада тотрыклы һәм җиңел таркала. 50°C тан югары температурада ул тиз таркала. 270°C температурада углекислый газ тулысынча юкка чыга. Коры һавада үзгәреш юк һәм дымлы һавада әкренләп таркала. Таркалу Реакция тигезләмәсе: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.

Кушымта кыры:
1. Лабораториядә куллану
Натрий бикарбонатыаналитик реагентлар буларак кулланыла һәм шулай ук ​​органик булмаган синтез өчен дә кулланыла. Аны натрий карбонаты-натрий бикарбонаты буфер эремәсен әзерләү өчен кулланырга мөмкин. Аз күләмдә кислота яки селте өстәгәндә, ул водород ионнары концентрациясен сизелерлек үзгәрешләрсез саклый ала, бу системаның рН кыйммәтен чагыштырмача тотрыклы тота ала.
2. Сәнәгать максатларында куллану
Натрий бикарбонаты pH янгын сүндергечләр һәм күбекле янгын сүндергечләр җитештерү өчен кулланылырга мөмкин, ә каучук сәнәгатендә натрий бикарбонаты каучук һәм губка җитештерү өчен кулланылырга мөмкин. Металлургия сәнәгатендә натрий бикарбонаты корыч коелмаларын кою өчен эретү агенты буларак кулланылырга мөмкин. Механика сәнәгатендә натрий бикарбонаты коелган корыч (сэндвичлар) комы өчен формалаштыру ярдәмчесе буларак кулланылырга мөмкин. Басма һәм буяу сәнәгатендә натрий бикарбонаты төсне ныгытучы агент, кислота-нигез буферы һәм басмада тукымаларны буяу өчен арткы эшкәртү агенты буларак кулланылырга мөмкин; буяуга сода өстәү марляның марляда булуын булдырмаска ярдәм итә. Профилактика.
3. Азык-төлек эшкәртүдә куллану
Азык-төлек эшкәртүендә натрий бикарбонаты печенье һәм икмәк җитештерү өчен иң киң кулланыла торган йомшак матдә. Төсе сары-көрән. Ул газлы эчемлектәге углекислый газ; аны алюминий белән селтеле ферментланган порошокка кушарга мөмкин, яисә цитромнардан граждан таш селтесе буларак кулланырга мөмкин; шулай ук ​​май саклаучы агент буларак та. Аны яшелчә эшкәртүдә җиләк-җимеш һәм яшелчә буяучысы буларак кулланырга мөмкин. Җиләк-җимеш һәм яшелчәләрне юганда якынча 0,1% тан 0,2% ка кадәр натрий бикарбонаты өстәү яшел төсне тотрыклыландырырга мөмкин. Натрий бикарбонаты җиләк-җимеш һәм яшелчәләрне эшкәртү агенты буларак кулланылганда, ул җиләк-җимеш һәм яшелчәләрне пешерү юлы белән җиләк-җимеш һәм яшелчәләрнең pH кыйммәтен арттырырга мөмкин, бу җиләк-җимеш һәм яшелчәләрнең pH кыйммәтен арттырырга, аксымның су тотылуын яхшыртырга, азык тукымалары күзәнәкләренең йомшаруына ярдәм итәргә һәм бәйләүче компонентларны эретергә мөмкин. Моннан тыш, кәҗә сөтенә йогынтысы бар, куллану күләме 0,001% ~ 0,002% тәшкил итә.
4. Игенчелек һәм терлекчелек
Натрий бикарбонатыавыл хуҗалыгында чылату өчен кулланылырга мөмкин, һәм ул шулай ук ​​азыкта лизин җитмәүне дә капларга мөмкин. Аз күләмдә суда эри торган натрий бикарбонаты яки концентратка кушылып, сыер ите үсешенә ярдәм итә. Ул шулай ук ​​сөт бирүчән сыерларның сөт җитештерүен сизелерлек арттыра ала.
5. Медицинада куллану
Натрий бикарбонаты фармацевтика өчен чимал буларак кулланылырга мөмкин, ул ашказаны кислотасының артык күп булуын, метаболик кислота белән агулануны дәвалау өчен кулланыла, шулай ук ​​сидек кислотасы ташларын булдырмау өчен селте була ала. Ул шулай ук ​​сульфамид препаратларының бөерләргә токсиклыгын киметә, кискен гемолиз вакытында бөер каналларында гемоглобинның утыруын булдырмый, һәм ашказаны кислотасының артык күп булуы аркасында килеп чыккан симптомнарны дәвалый ала; вена эченә инъекция дару белән агулануга хас түгел. Дәвалау эффекты. Баш авыртуы, аппетит югалуы, күңел болгану, косу һ.б. өзлексез була.

Саклау һәм ташу турында искәрмә: Натрий бикарбонаты куркыныч түгел, ләкин аны дымнан сакларга кирәк. Коры җилләткеч савытта саклагыз. Кислота белән кушмагыз. Пычрануны булдырмас өчен, ашарга яраклы аш содасын агулы әйберләр белән кушарга ярамый.

Упаковка: 25 кг/пакет